Questão 4
(FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém:
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.
Respostas
Resposta Questão 1
Alternativa “c”.
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 200 –
80
n = 120
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
Resposta Questão 2
Alternativa “c”.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
Resposta Questão 3
Alternativa “a”.
O número atômico é igual ao número de prótons: 83.
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209.
Resposta Questão 4
Alternativa “d”.
Os prótons aparecem no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 11.
No estado fundamental, temos que prótons = elétrons, ou seja, havia 11 elétrons, mas a carga +1 indica que o átomo perdeu um elétron, ficando com 10.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 23, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 23 – 11
n = 12
Resposta Questão 5
Alternativa “c”.
O átomo neutro do gás nobre possui número atômico 10, o que significa que a quantidade de elétrons também é igual a 10. Portanto, segundo o enunciado, o número de elétrons do cátion X2+ é também igual a 10. A carga +2 indica que o átomo perdeu 2 elétrons, o que significa que no estado fundamental ele tinha 12 elétrons e também número atômico igual a 12.
Resposta Questão 6
Alternativa “e”.
O número atômico é o número de prótons que o átomo possui. No estado fundamental, os prótons são iguais aos elétrons. Visto que é um cátion trivalente, ou seja, possui a carga +3, ele perdeu 3 elétrons, ficando com 76, o que significa que antes ele tinha 79 elétrons e número atômico também igual a 79.
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons:
A = p + n
A = 79 + 118
A = 197
1) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dados: Mg possui Z = 12)
A) 1, 12 e 12
B) 24, 25 e 26
C) 12, 13 e 14
D) 16, 17 e 18
A = Z + n
24 = 12 +
n
24 - 12 = n
n = 12
A = Z + n
25 = 12 + n
25 -12 = n
n = 13
A = Z + n
26 = 12 + n
26 - 12 = n
n = 14
Resposta: c
2) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos tem exatos 99,759% de 8O16,
0,037% de átomos de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação pode-se afirmar que essas três fórmulas naturais do oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
A) Alótropos.
B) Isóbaros.
C) Isótonos.
D) Isótopos.
Resposta: c
3) X é isótopo de 20Ca40 é
isótono de 19K41. Portanto, o seu número de massa é igual a:
B) 40
C) 39
D) 42
Calculando o número de nêutrons do átomo K.
A = Z + n
41 = 19 + n
41 - 19 = n
22 = n
O número de nêutrons de K é igual a 22.
O número atômico de X é 20, (x e Ca têm o mesmo número
atômico).
Então: A = Z + N => A = 20 + 22 => A = 42
Resposta: d
4) Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação:
Considere número de massa em cima e número atômico em baixo.
5x = 4x + 8
5x - 4x = 8
x= 8
Substituindo: 5 x => 5 . 8 = 40 / 10 + x => 10 + 8 => 18
4x + x => 4. 8 + 8 => 40 / 11 + x => 11 + 8 => 19
Resposta: A massa de A e B é 40, eles são isóbaros.
O número atômico de A é 18 e de B é 19
5) Os elementos 18 Ar40, 19K40,
20Ca40 são:
A) isótopos.
B) alótropos.
C) isóbaros.
D) isômeros.
Resposta: c
6) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 78 e número de massa 174. O átomo C tem 98 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:
B) 174
C) 96
D) 78
Resposta:
a
7) São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo C é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19. Calcule o número de prótons do átomo B.
A) 18
B) 10
C) 2
D) 9
Resposta: d
8) Entre os átomos representados por 19A39,
20B40, 20C39 e 18D38.
Quais são isótopos.
Quais são isótonos.
Quais são isóbaros.
Resposta: isótopos B e C, Isóbaros A e C, Isótonos A, B e D
9) Dados os átomos 90A232,
91B234, 90C233, 92D233, 93E234, agrupe os isótopos, isóbaros e isótonos.
Resposta:
Isótopos: A e C
Isóbaros: C e D, B e E
Isótonos: B e C, D e E
10) Calcule o número de massa dos elementos abaixo:
A) crômio: Z=24; N=28.
B) alumínio: Z=13: N=14
C) ferro: Z= 26: N=30
Resposta:
A) A = Z + n
A = 24 + 28
A = 52
B)
A = Z + n
A = 13 + 14
A = 27
C)
A = Z + n
A =
26 + 30
A = 56
a) número de massa do crômio é igual a 52
b) número de massa do alumínio é igual a 27
c) número de massa do ferro é igual a 56