A destilação é um dos métodos mais utilizados em laboratório para separar misturas homogêneas. Existem dois tipos: a destilação simples e a destilação fracionada. Nesse texto, iremos explicar como ocorre apenas o primeiro tipo. Por isso, leia também o texto “Destilação Fracionada”, para mais saber mais detalhes.
A destilação simples é usada quando se quer separar uma mistura homogênea do tipo sólido-líquido, por exemplo, sal dissolvido na água. Ela é baseada no fato de que o líquido é volátil, isto é, evapora, e o sólido não é volátil.
A seguir, temos o esquema da aparelhagem que normalmente é utilizada para realizar a destilação simples:
A mistura que se quer separar fica inicialmente no balão de destilação, que é então aquecido, usando-se uma tela de amianto e a chama de um bico de Bunsen. Mas, em casos em que a mistura é inflamável, costuma-se usar uma manta elétrica, como é mostrado no desenho.
Visto que a substância líquida evapora, ela sobe e entra no condensador, que pode ser de vários tipos. Na ilustração foi utilizado o condensador reto, mas também podem ser usados os condensadores de bolas ou de serpentina. Na parte externa desse condensador passa água fria, que vem da mangueira de látex conectada simultaneamente à torneira da pia e à saída de baixo do condensador. A água de resfriamento circula pelo condensador e saí pela mangueira conectada na saída superior.
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Assim, ao entrar em contato com o condensador resfriado, o vapor do líquido da mistura se condensa, isto é, volta a ser líquido, e é coletado em algum recipiente (erlenmeyer ou béquer) que fica na saída do condensador.
É uma técnica bem simples que pode ser utilizada, por exemplo, por pessoas que ficam muito tempo em navios, para aproveitar a água do mar. Eles esquentam a água em um ambiente fechado, ela evapora e depois é condensada em outro recipiente. O sal fica no primeiro recipiente.
Essa água é usada para tomar banho, lavar pratos, limpeza do navio e assim por diante, mas não deve ser consumida, pois não contém sais minerais.
Aproveite para conferir a nossa videoaula sobre o assunto:
1035 palavras 5 páginas Relatório De Química Nome:
Nº:
Turma:
Professor:
Relatório de Química
I- Parte experimental
1. Adicione ao balão de destilação 3 pedras de ebulição; 2. Colete 50mL de uma solução de NaCl para dentro do balão com o auxilio de uma proveta (para medir o volume); 3. Com o auxilio de um funil de vidro de haste longa, transfira os 50mL da solução de NaCl para o balão de fundo redondo; 4. Monte um sistema de destilação simples. 5. Inicie o aquecimento do sistema; 6. Observe atentamente o sistema enquanto ocorre o aquecimento, constantemente observando a temperatura que é registrada no termômetro; 7. Observe o inicio da destilação, atentando para o que ocorre, visualmente, com a amostra; 8. Numa destilação os primeiro 5% (em relação à quantidade inicial contida no balão) devem ser descartados por ainda conter impurezas. Os últimos 5% também devem ser descartados. Assim colete os aproximadamente 2,5mL num Becker. Em seguida, troque este Becker por outro limpo; 9. A destilação prosseguirá ate que se obtenha de 15 a 20mL do destilado.
II- Teste do Destilado
Após a destilação se faz necessário um teste para verificar se a destilação foi bem sucedida. Assim, deve-se testar o destilado a fim de saber se ainda existe a presença do NaCl. Para tanto siga os passos descritos abaixo:
1. Adicione 2mL de solução de AgNO3 (Nitrato de Prata) a dois tubos de ensaio; 2. Numere-os como tubo 1 e tubo 2, respectivamente; 3. Ao tubo 1, adicione 2mL de solução de NaCl. Observe que ocorre a formação de um precipitado de coloração branca. O precipitado formado é o AgCl (cloreto de prata). Assim, o tubo 1 servirá como referencia para o tubo 2; 4. Adicione 2mL do destilado ao tubo 2. Observe o que acontece;
III- Pós-Laboratório
1. Em que se baseia o principio da destilação simples e em que tipos de amostra ela pode ser usada? 2. Qual reação explica a formação
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