Questão 01 sobre Números Quânticos: (Ufg GO/1997/1ªFase. Observe o diagrama a seguir:
K 1s
L 2s 2p
M 3s 3p 3d
N 4s 4p 4d 4f
O 5s 5p 5d 5f
P 6s 6p 6d
Q 7s
Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que:
01. as letras s, p, d e f representam o número quântico
secundário;
02. o número máximo de orbitais por subníveis é igual a dois;
04. a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a esquerda;
08. o elemento de número atômico 28 possui o subnível 3d completo;
16. o nível M possui no máximo 9 orbitais.
Questão 02. (Ufsc SC/1995) Um determinado átomo apresenta sete (7) elétrons no subnível d da camada M. A respeito desses elétrons, é CORRETO afirmar:
01. todos eles
apresentam número quântico principal igual a 2.
02. o número quântico secundário para todos eles é 2.
04. cinco, desses sete elétrons, apresentam o mesmo número quântico de spin.
08. o número quântico magnético do primeiro elétron “colocado” nesse subnível é -2.
16. os números quânticos do sétimo elétron “colocado” nesse subnível d são: n=3, l=2, ml=0 e ms=-1/2
Questão 03. (Unimep SP/1994) Qual dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, m, S) é impossível para um elétron num átomo?
a) 4, 2, 0, + 1/2.
b) 3, 3, -2, – 1/2.
c) 2, 1, -1, + 1/2.
d) 4, 3, 0, -1/2.
e) 3, 2, -1 + 1/2.
Questão 04 sobre Números Quânticos: (GF RJ/1994) A respeito da estrutura do átomo, considere as seguintes afirmações:
I. O número quântico principal (n) é um número inteiro que identifica os níveis ou camadas de elétrons.
II. Um orbital está associado ao movimento de rotação de um elétron e é identificado pelo número quântico “spin”.
III. Os subníveis energéticos são identificados pelo número quântico secundário (l), que assume os valores 0, 1, 2 e 3.
IV. Os elétrons descrevem movimento de rotação chamado “spin”, que é identificado pelo número quântico de “spin” (s), com valores de -l até +l.
São corretas as afirmações:
a) somente I e II.
b) somente I e III.
c) somente I e IV.
d) somente II e III.
e) somente II e IV.
Questão 05. (Fafeod MG/1998. Quais são os valores dos números quânticos n e l do elétron de valência do elemento de Z = 29?
n
l
a) 3 2
b) 3 0
c) 4 2
d) 4 1
e) 4 0
Questão 06. (Uff RJ/1997/1ªFase. O Princípio da Exclusão de Pauli estabelece que:
a) a posição e a velocidade de um elétron não podem ser determinados simultaneamente;
b) elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos;
c) a velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à velocidade da luz;
d) dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os quatro números quânticos iguais;
e) numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os elétrons são distribuídos sobre os orbitais disponíveis, com seus spins na mesma direção.
Questão 07 sobre Números Quânticos: (Uepi PI/1999) Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as seguintes afirmações:
I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons;
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica;
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2;
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons.
Indique a alternativa correta:
a) somente as afirmações II e IV estão corretas;
b) somente as
afirmações I e II estão corretas;
c) somente as afirmações III e IV estão corretas;
d) somente as afirmações I e III estão corretas;
e) somente as afirmações I e IV estão corretas;
Questão 08. (Ufc CE/1998/1ªFase.) Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são:
a) n = 3 l = 0 m = 1 s = -1/2
b) n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2
c) n = 3 l = 2 m = 0 s = -1/2
d) n = 3 l = 2 m = -1 s = -1/2
e) n = 4 l = 0 m = 0 s = -1/2
Questão 09. (Ufpi PI/1999) Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos permitidos:
a) n = 3 l = 0 m = 1 s = +1/2
b) n = 3 l = 4 m = 1 s = +1/2
c) n = 3 l = 3 m = 0 s = +1/2
d) n = 3 l = 2 m = 1 s =
+1/2
e) n = 4 l = 0 m = 3 s = -1/2
Questão 10 sobre Números Quânticos: (Ufrs RS/1997.) Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os mesmos possuem:
a) igual energia;
b) mesma capacidade de ligação;
c) mesma simetria;
d) mesmos números quânticos;
e) iguais diâmetros.
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Gabarito com as respostas da lista de questões sobre Números Quânticos:
01. V-F-F-F-V;
02. F-V-V-V-F;
03. B;
04. E;
05. E;
06. D;
07. A;
08. B;
09. D;
10. C
Doutorando em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Mestre em Genética e Biologia Molecular – UESC-BA
Pós-Graduado em Metodologia do Ensino de
Biologia e Química – FAEL
Licenciado em Ciências Biologias – IFMT/Campus Juína