Ponto de ebulição HF HCl HBr HI

Enunciado

Ciência dos Materiais - Callister - Ciência e Engenharia de Materiais. Uma Introdução- Ed: 8º - Capítulo 2.Perguntas e Problemas - Ex. 23

Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma temperatura de ebulição mais elevada que o cloreto de hidrogênio (HCl) (19,4˚ C versus - 85˚C), apesar do HF ter um peso molecular mais baixo.

Passo 1

Pra resolver essa questão, precisamos lembrar como são as interações intermoleculares das duas moléculas!

O fluoreto de hidrogênio tem uma temperatura de ebulição mais elevada pois as interações intermoleculares feitas por eles são Ligações de Hidrogênio, enquanto do cloreto de hidrogênio faz Ligação Dipolo-Dipolo. Como Ligações de Hidrogênio são mais fortes que Dipolo-Dipolo, é mais difícil separar as moléculas, portanto é necessário mais calor para que elas entrem em estado gasoso.

Resposta

O fluoreto de hidrogênio tem uma temperatura de ebulição mais elevada pois as interações intermoleculares feitas por eles são mais fortes que a do cloreto de hidrogênio.

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20. 20. LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO
21. 21. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
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23. 23. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
24. 24. ©2010, 2008, 2005, 2002 by P. W. Atkins and L. L. Jones
25. 25. Quais das seguintes ligações intermoleculares podem ser atribuídas às ligações de hidrogênio: (a) CH3NH2 a CH3NH2; (b) CH3OCH3 a CH3OCH3; (c) HBr a HBr? [Resposta: Somente (a) tem o H diretamente ligado a N, O ou F.] Quais das seguintes moléculas podem, no estado puro, participar de ligações de hidrogênio: (a) CH3OH; (b) PH3; (c) HClO (cuja estrutura é Cl–O–H)?
26. 26. REPULSÕES Resultado da superposição de orbitais de moléculas vizinhas e do princípio da exclusão de Pauli (orbitais ligantes e antiligantes). Ex.: He2