No texto Distribuição Eletrônica foi explicado como é realizada a distribuição eletrônica dos elementos no diagrama de energia de Pauling. Por meio dessa distribuição eletrônica é possível saber a família e o período do elemento na Tabela Periódica. Fazendo a distribuição dos elétrons de todos os elementos, o último subnível eletrônico encontrado para cada um deles foi o mostrado na Tabela abaixo: Note que existe uma ordem nessas distribuições. Vejamos como podemos identificar os períodos dos elementos:
Observe na tabela acima que os dois elementos do primeiro período ou primeira linha (H e He, em azul) possuem a camada 1, que é a K, na sua distribuição eletrônica. Já os do segundo período possuem a camada 2, que é a L, e os do terceiro possuem o nível de energia igual a 3, que é o M, e assim por diante. Portanto, podemos chegar à seguinte conclusão: Por exemplo, vamos fazer a distribuição eletrônica do oxigênio (8O), do ferro (26Fe) e do iodo (53I). O último subnível preenchido está em destaque: 8O: 26Fe: 53I: K 1s2
K 1s2 K 1s2 O oxigênio está no segundo período porque ele possui duas camadas eletrônicas (K e L); o ferro está no quarto período porque ele possui quatro camadas eletrônicas (K, L, M e N), e o iodo está no quinto período da Tabela Periódica porque ele possui cinco camadas eletrônicas (K, L, M, N e O). Veja como isso é verdade: Agora, consideremos como a distribuição eletrônica nos indica a família do elemento na Tabela Periódica:
Voltando na primeira tabela que mostramos nesse texto, podemos observar que na distribuição eletrônica de todos os elementos da família 1A o último subnível a ser preenchido é o s com apenas um elétron. Já os da família 2A terminam todos com o subnível s preenchido com dois elétrons, e assim sucessivamente:
Desse modo, podemos concluir o seguinte: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) No caso dos elementos representativos (1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18) ou dos elementos que estão nas colunas A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A), temos que o seu elétron mais energético estará sempre no subnível s ou p. Exemplos: 11Na: 17Cl: K 1s2 K 1s2
O sódio (Na) é da família 1A porque há apenas 1 elétron na sua última camada eletrônica, e o cloro (Cl) é da família 7A porque ele possui sete elétrons na última camada (2 + 5). Ambos são elementos representativos, porque o último subnível do sódio é o s e o do cloro é o p. Os elementos de transição são aqueles pertencentes às famílias de 3 a 12 ou que estão nas colunas B (3 B, 4 B, 5B, 6B, 7B, 8B, 1B e 2B). Eles são classificados em elementos de transição externa e interna. Veja como descobrir à qual desses grupos o elemento pertence por meio da sua distribuição eletrônica:
Exemplos: 74W: 28Ni: K 1s2
K 1s2 O último subnível do tungstênio (W) que foi preenchido foi o 5d8 e o do níquel (Ni) foi o 3d8, isso quer dizer que eles são elementos de transição externa, veja:
Exemplos: 57La: 96Cm: K 1s2 K 1s2
O último subnível a ser preenchido do lantânio (La) foi o 4f1 e do Cúrio (Cm) foi o 5f8, ambos com o subnível f incompleto, indicando que eles são elementos de transição interna: Videoaula relacionada: Como saber a família e o período de um elemento?Por meio da distribuição eletrônica do átomo de um elemento no estado fundamental no diagrama de energia é possível saber sua família e período na tabela periódica.
Qual e o elemento químico situado no grupo Família 14 ou 4A e no 6º período?A família do carbono, grupo 14 ou família IVA, é a décima quarta coluna vertical da tabela periódica dos elementos químicos e possui os seguintes representantes: Carbono (C), número atômico 6; Não pare agora...
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