Raio iónicoDa WikiCiências Show Referência : Fernandes, R.F., (2014) Raio iónico,
Rev. Ciência Elem., V2(1):130 O raio iónico corresponde à medida do raio de um ião num composto cristalino iónico, considerando-se que os iões apresentam forma esférica. A distância entre o núcleo do catião e do núcleo do anião equivale à soma dos dois raios iónicos (figura 1). Figura 1 - Raio iónico. O conceito de raio iónico foi desenvolvido independentemente, em 1920, pelo químico norte-americano Linus Pauling (1901-1994) e pelo químico suíço Victor Goldschmidt (1888-1947), para coligir dados cristalográficos gerados pela técnica de difracção de raios-X. Esta técnica fornece o comprimento da unidade de célula de um cristal, porém não distingue a fronteira entre os iões que a compõem. Por exemplo, a célula unitária do cloreto de sódio (NaCl) tem um comprimento de 564 pm (figura 2) o que corresponde ao dobro do raio iónico de cada um dos iões: Figura 2 - Representação esquemática da célula unitária do composto iónico cloreto de sódio (NaCl). Por comparação de estruturas cristalográficas de vários compostos iónicos, Linus Pauling, atribuiu o valor de 140 pm ao ião O2-. Deste modo, conhecendo-se o raio de um dos iões, e, sabendo que a soma dos raios iónicos está relacionada com o comprimento da unidade de célula do cristal, pode calcular-se o valor do raio dos outros iões. Figura 3 - Tamanho do raio iónico e do raio atómico de alguns elementos na tabela periódica (unidade = pm). Os átomos (espécie neutra) são representados a cor cinza, os catiões e aniões são representados a vermelho e azul, respectivamente. Adaptado de: Wikipédia Em geral o raio iónico diminui com o aumento da carga positiva e aumenta com o aumento da carga negativa. Os catiões são sempre mais pequenos que o átomo, devido à diminuição da repulsão electrão-electrão. Os aniões são sempre maiores que o átomo, devido à introdução de mais um electrão na camada de valência, o que provoca um aumento na repulsão electrão-electrão, traduzindo-se numa expansão da nuvem electrónica. Para iões com carga igual, apresenta maior raio iónico aquele que tiver o maior número atómico. O raio iónico, de uma forma semelhante ao raio atómico, é uma propriedade periódica, que aumenta monotonamente ao longo de um grupo e diminui genericamente ao longo de um período. A figura 3 apresenta a variação do raio atómico e do raio iónico para alguns elementos da tabela periódica. Criada em 18 de Abril de 2011 Quais os fatores que determinam a variação do raio?Com respeito a elementos pertencentes à uma mesma família, o seu raio atômico aumenta de acordo com o aumento do número atômico, ou seja, de cima para baixo. Pois, neste sentido, significa que de um átomo para o outro aumentou um nível energético ou camada eletrônica, por isso o seu raio aumenta proporcionalmente.
Quanto menor o raio do íon maior será?I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo. II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.
Quem tem o maior raio iônico?Portanto o lítio tem o raio atômico maior, pois a atração entre a carga positiva do núcleo com a carga negativa dos elétrons é menor.
Como varia os raios atômicos e iônicos dos metais do bloco D ao longo dos períodos e dos grupos?Entretanto, a carga nuclear Aumenta → aumenta a atração entre o núcleo e os elétrons mais externos e o raio atômico diminua. Nos metais de transição (bloco d), os Raios atômicos variam pouco no período !!! núcleo aumenta → raio DIMINUI. núcleo diminui → raio AUMENTA.
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