Questão 4 (FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém: a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons. Respostas Resposta Questão 1 Alternativa “c”. O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80. Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: A = p + n Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80. Resposta Questão 2 Alternativa “c”. Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37. Resposta Questão 3 Alternativa “a”. O número atômico é igual ao número de prótons: 83. Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209. Resposta Questão 4 Alternativa “d”. Os prótons aparecem no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 11. No estado fundamental, temos que prótons = elétrons, ou seja, havia 11 elétrons, mas a carga +1 indica que o átomo perdeu um elétron, ficando com 10. Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 23, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: A = p + n Resposta Questão 5 Alternativa “c”. O átomo neutro do gás nobre possui número atômico 10, o que significa que a quantidade de elétrons também é igual a 10. Portanto, segundo o enunciado, o número de elétrons do cátion X2+ é também igual a 10. A carga +2 indica que o átomo perdeu 2 elétrons, o que significa que no estado fundamental ele tinha 12 elétrons e também número atômico igual a 12. Resposta Questão 6 Alternativa “e”. O número atômico é o número de prótons que o átomo possui. No estado fundamental, os prótons são iguais aos elétrons. Visto que é um cátion trivalente, ou seja, possui a carga +3, ele perdeu 3 elétrons, ficando com 76, o que significa que antes ele tinha 79 elétrons e número atômico também igual a 79. Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: A = p + n 1) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O magnésio possui isótopos de números de massa iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (Dados: Mg possui Z = 12) Resposta: c B) Isóbaros. C) Isótonos. D) Isótopos. Resposta: c B) 40 C) 39 D) 42 Resposta: d 4) Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que são isóbaros e apresentam a seguinte representação: Considere número de massa em cima e número atômico em baixo. O número atômico de A é 18 e de B é 19 A) isótopos. B) alótropos. C) isóbaros. D) isômeros. B) 174 C) 96 D) 78 7) São dados 3 átomos: A, B e C. O átomo A apresenta (x+6) prótons e é isótopo de C, o qual possui (4x) prótons e numero de massa 18. O átomo C é isótono do átomo B, cujo número de massa é 19. Calcule o número de prótons do átomo B. B) 10 C) 2 D) 9 Resposta: isótopos B e C, Isóbaros A e C, Isótonos A, B e D Isótopos: A e C Isóbaros: C e D, B e E Isótonos: B e C, D e E B) alumínio: Z=13: N=14 C) ferro: Z= 26: N=30 a) número de massa do crômio é igual a 52 b) número de massa do alumínio é igual a 27 c) número de massa do ferro é igual a 56 |