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Pré-visualização | Página 3 de 3(W), cujo número atômico (Z) é igual a 74 e, posteriormente, forneça: a) A distribuição eletrônica em ordem de energia; b) A ordem geométrica; c) O número total de elétrons por camada; 03 (UNI-RIO)“Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar.” Jornal do Brasil, outubro 1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 04 (Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão respectivamente: a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3. 05 O feldspato é representado pela fórmula geral (AB4O8), onde A pode ser os elementos Ca, Na ou K, e B pode ser Al e/ou Si. Em relação aos símbolos Ca, Na, K, Al, Si, é correto afirmar que eles representam respectivamente: a) Cálcio, nitrogênio, criptônio, alumínio, silício. b) Cálcio, sódio, potássio, alumínio, selênio. c) Cálcio, sódio, potássio, alumínio, silício. d) Cádmio, sódio, criptônio, prata, silício. e) Cádmio, sódio, potássio, alumínio, silício. 06 (IMES-SP adaptado) Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31? a) Família do carbono b) Coluna 5ª c) 3º período d) Grupo 13 e) Família dos calcogênios 07 (MACK-SP adaptado) Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado? a) 4º, coluna 3A b) 4º, coluna 4A c) 4º, coluna 5A d) 5º, coluna 6A e) 5º, coluna 5A 08 (UESC adaptado) Considere o elemento 25X. De acordo com a estrutura eletrônica, como ele pode ser classificado? Faça a distribuição eletrônica do elemento X. a) Metal alcalino b) Metal alcalino-terroso c) Metal de transição d) Não metais e) Semimetais 20 APÊNDICE D – ESTUDO DIRIGIDO 1) No decorrer da história foram criadas diversas correntes filosóficas para explicar a composição da matéria. Explique as correntes filosóficas abaixo citando como elas descreviam a composição da matéria e no que acreditavam. a. Filósofos gregos 2) Na corrente filosófica dos atomistas, foram desenvolvidos diversos modelos para representar e explicar o átomo, a estrutura da matéria. O primeiro modelo atômico foi proposto por Dalton em 1808. Explique o modelo atômico de Dalton e o nome usual dado a esse modelo. 3) Explique como foi descoberto o elétron. 4) Com a descoberta do elétron, o segundo modelo atômico proposto foi o de Thomson. Explique o modelo atômico de Thomson e o nome usual dado a esse modelo. 5) Sobre o experimento de Rutherford responda: a. O que Rutherford queria descobrir? b. Quais materiais ele utilizou? Por quê? c. Quais foram os resultados observados no experimento? d. Como Rutherford explicou os resultados observados? 6) Explique o modelo atômico de Rutherford descrevendo as regiões do átomo e as partículas nelas contidas. 7) O modelo atômico de Rutherford foi complementado anos depois por Bohr. Qual foi a descoberta de Bohr? Como esse modelo atômico é chamado? 21 APÊNDICE E – MAPAS CONCEITUAIS ESTRUTURA DO ÁTOMO CLASSIFICAÇÃO DO ÁTOMO 22 TEORIA DO MODELO ATÔMICO 23 APÊNDICE F – AULA PRÁTICA (MAIO) ROTEIRO DE AULA PRÁTICA 1 Identificação do Plano Curso ENSINO MÉDIO Disciplina QUÍMICA Professor(as) TITULAR: ESTAGIÁRIA: Ano/ Turma/Sala Turno Carga Horária – Nº horas/aula Data 1º ANO / A / SALA 01 Matutino 50 min. - 2h/aula MAIO/2015 2 Introdução 3 Objetivos 4 Materiais e Reagentes 4.1 Materiais 4.2 Reagentes 5 Parte Experimental 5.1 5.2 5.3 4.4 6 Referências Bibliográficas 6.1 Referências Básicas: FONSECA, Martha Reis Marques da. Coleção tipo 1. 1 ed. São Paulo: Ática, 2013. 6.2 Referências Complementares: PERUZZO, Francisco Miragaia; CANTO, Eduardo Leite do. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 2006. (Química na Abordagem do Cotidiano. Química Geral e inorgânica, v.1) SARDELLA, Antônio. Curso de química. 3. ed. São Paulo: Ática, 1998. (Curso de Química. Química Geral, v.1) 7 Periódicos 24 Química Nova, Química Nova na Escola e Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola: revisas de divulgação do ensino de Química da Sociedade Brasileira de Química. 8 URLs Laboratório de Pesquisa em Ensino de Química e Tecnologias Educativas da Faculdade de Educação da USP - http://quimica.fe.usp.br Ministério da Educação - http://portal.mec.gov.br Secretaria de Educação e Cultura do Piauí - http://www.seduc.pi.gov.br Sociedade Brasileira de Química - (Divisão de Ensino) - http://www.sbq.org.br 25 ANEXOS Página123 Onde está localizada a tabela periódica o elemento de número atômico 31?O gálio, número atômico 31, é um metal pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica.
Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31 a família do carbono B coluna 5a C 3º período d Grupo 13?De acordo com a tabela periódica, o elemento de número atômico 31 é o Gálio (Ga), o qual está localizado no quatro período (4ª linha) e no grupo 13 (13ª coluna).
Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 32?O germânio (Ge) é um elemento químico de características semimetálicas, di ou tetravalente, de cor branco-acinzentada, quebradiço, estável no ar e água, que se localiza no grupo 14 e período 4 da Tabela Periódica. Este possui número atómico 32 e massa atómica 72,64.
Onde está localizado na tabela periódica o número atômico 35?O bromo (Br) é um elemento químico líquido, não metálico pertencente ao grupo dos halogéneos, monovalente, de cor vermelho-acastanhada, que liberta vapores irritantes para as mucosas e para a pele e que se localiza no grupo 17 e período 4 da Tabela Periódica. Este possui número atómico 35 e massa atómica 79,904.
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Imes sp adaptado onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31
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