O que são isóbaros e exemplos?

Índice Show

Você lembra como são chamados os átomos com mesmo número de massa, mesmo número de elétrons e número atômico igual? O blog do Enem te ajuda a relembrar a Classificação dos Átomos. Vem com a gente!
Como identificar o número de massa na divisão atômica
O que é Semelhança atômica
A descoberta dos isótopos
A divisão da classificação dos átomos
O que e isóbaros e exemplos?
O que são isótopos isótonos e isóbaros exemplos?
O que são isóbaros * sua resposta?
Quais são os isótonos?

Dando continuidade ao estudo do átomo e de suas estruturas, analisamos agora a variação das características do átomo (número atômico, número de massa e número de nêutrons).

Isótopos
Isótonos
Isóbaros
- Leia mais:

Já sabemos que o número atômico é a identidade do átomo, é o que lhe confere características particulares. Nesse sentido, átomos que apresentam o mesmo número atômico pertencem obrigatoriamente ao mesmo elemento químico. É exatamente dessa concepção que surge a ideia de isótopos.

Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número de prótons (mesmo número atômico) e por isso são obrigatoriamente pertencentes ao mesmo elemento químico. Isótopos apresentam ainda números diferentes de massa e de nêutrons.

Exemplo:
O Hidrogênio apresenta três isótopos, portanto todos possuem o mesmo número atômico Z (no caso do hidrogênio, Z=1), contudo há variações no número de massa e de nêutrons.

1H (prótio) 1D (deutério) 1T (trítio)

Note que o número de prótons é exatamente o mesmo, contudo temos variações nos números de massa e de nêutrons. O prótio tem massa igual a 1, o deutério tem número de massa A= 2 e o trítio tem A=3. Apesar de receberem nomes especiais, todos são Hidrogênio.

Muitas vezes apontada por químicos, a “água pesada” nada mais é do que uma “água formada por deutério” (D2O). O termo “pesada” é uma alusão ao fato de haver uma variação na massa em relação a uma molécula de água comum (H2O).

Existem ainda os isótopos do Carbono com variação nos números de massa de 12 a 14, o “carbono 14” é inclusive uma variação isotópica muito utilizada nos estudos arqueológicos. Há também isótopos do Oxigênio, do Flúor e de outros elementos.

Isótonos

Isótonos são átomos que têm o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de massa e de prótons. Assim, não pertencem ao mesmo elemento químico.

Exemplo:
1939K e 2040Ca (Realizando os cálculos pela relação A= n + p, chegamos à conclusão de que ambos têm 20 nêutrons e são, conseguintemente, isótonos).

Isóbaros

Por último, mas não menos importante, existem os isóbaros, átomos que têm o mesmo número de massa, mas diferentes números de prótons e nêutrons. Dessa forma, não pertencem ao mesmo elemento químico.

Exemplo:
614C e 714N

Perceba que os dois elementos (carbono e nitrogênio) possuem o mesmo número de massa A= 14. Contudo diferem quanto aos prótons e nêutrons. São isóbaros.

Resumindo:

Isótopos – mesmo número Z, mesmo elemento químico, A e N diferentes.
Isótonos – mesmo N, elementos químicos diferentes, Z e A diferentes.
Isóbaros – mesmo A, elementos químicos diferentes, N e Z diferentes.

Obs: existem também os isoeletrônicos, átomos que têm o mesmo número de elétrons, mas A, Z e N diferentes. Contudo, dificilmente aparecem em vestibulares.

Gostou? Então continue nos acompanhando.

Até a próxima!

Você lembra como são chamados os átomos com mesmo número de massa, mesmo número de elétrons e número atômico igual? O blog do Enem te ajuda a relembrar a Classificação dos Átomos. Vem com a gente!

Todos os átomos são formados pela mesma estrutura, um núcleo com os prótons e nêutrons e uma eletrosfera com os elétrons. Os átomos podem possuir o mesmo número de massa, de elétrons, de prótons e de nêutrons veja a seguir, como cada uma dessas situações é chamada:

Isoeletrônicos: São os átomos que possuem a mesma quantidade de elétrons;
Isóbaros: São os átomos que possuem o mesmo número de massa;
Isotonos: São os átomos que possuem o mesmo número de neutros;
Isotopos: São os átomos que possuem o mesmo número de prótons, mas, diferem na quantidade de nêutrons.

Cada tipo de átomo possui uma quantidade de prótons diferentes e com isso o elemento muda. Por exemplo, o átomo do hidrogênio possui número atômico igual a 1, pois ele tem apenas um próton em seu núcleo. Já o hélio possui dois elétrons e, assim, sucessivamente.

Observe o desenho abaixo, e siga no post para compreender e gravar bem:

Como identificar o número de massa na divisão atômica

Para identificar um elemento químico fora da Tabela Periódica, costuma-se colocar o símbolo do elemento no centro, número de massa (A) na parte superior e o número atômico (Z) na parte inferior.

A figura abaixo mostra como isso pode ser feito para representar um elemento químico:

O número de massa é representado pela letra A e é a soma das partículas que estão no núcleo, ou seja os prótons mais neutrôns. A= P+N O número atômico (Z) é o número de prótons que existem no núcleo de um átomo qualquer. Esse número será igual ao de elétrons se o átomo for eletricamente neutro. Z = P = e

O que é Semelhança atômica

Essa é a semelhança atômica mais importante, pois praticamente todos os elementos químicos possuem isótopos naturais ou artificiais. Visto que possuem o mesmo número atômico, isso significa que átomos isótopos pertencem a um mesmo elemento químico.

Por exemplo, o hidrogênio, conforme já mencionado, possui 1 próton apenas. Mas, na natureza, são encontrados três isótopos do hidrogênio, que são:

11H                             12H                                                  13H
prótio ou                  deutério ou                                  trítio ou
hidrogênio comum       hidrogênio pesado         hidrogênio superpesado

A descoberta dos isótopos

1913 – J.J. Thomson observou que gases quimicamente puros apresentam valores distintos para a relação carga/massa(q/m) e que para um mesmo gás essa relação é constante.

Aperfeiçoando as técnicas de medição, Thomson observou um fato notável: o neônio, um gás de massa 20,2, comportava-se como uma mistura de gases de massas 20 e 22. Ele constatou este fenômeno pois apareciam desvios diferentes no tubo de descargas. Como a carga (q) do neônio é constante, Thomson deduziu que esse gás quimicamente puro é constituído por átomos de mesma carga, porém de massa diferentes.

A divisão da classificação dos átomos

Em 1919, o cientista inglês Francis Willian Aston (1877-1945) aperfeiçoou a aparelhagem de Thomson, de quem foi discípulo, inventando o primeiro espetrógrafo de massa. Com esse aparelho, Aston demonstrou com maior clareza a existência de átomos de um mesmo elemento, com massas diferentes, deixando claro o fato de o neônio ser formado de átomos quimicamente iguais, porém com massas diferentes.

Tais formas de um elemento foram denominadas pelo cientista inglês Frederick Soddy (1877-1956) de isótopos, do grego isso = mesmo; topos = lugar.

Nesse caso, trata-se de elementos químicos diferentes, pois o número atômico não é igual. Exemplos: 1737Cl e o 2040Ca.

Para descobrirmos o número de nêutrons desses elementos e sabermos se eles são mesmo isótonos, basta diminuir o número de massa (A – na parte superior) pelo número de prótons (na parte inferior):

1737Cl 2040Ca

A = N + P A = N + P
N = A – P N = A – P
N = 37-17 N = 40 – 20
N = 20 N = 20

Esses átomos também são de elementos químicos diferentes.
Exemplo: 1940K e o 2040Ca (A = 40).

Um exemplo que podemos citar é entre o átomo de neônio (1020Ne) e o cátion de sódio (1123Na+1).

Observe que o neônio está no estado fundamental, ou seja, ele é neutro, o que significa que possui a mesma quantidade de prótons e elétrons. Na sua parte inferior é mostrado o número de prótons, portanto, podemos concluir que ele possui 10 elétrons.

Videoaula

Veja mais alguns exemplos dos isótopos, isótonos e isóbaros assistindo a videoaula do Kuatro. Se liga! Esse assunto é muito cobrado nas questões de química dos vestibulares de todo o Brasil e também na prova do Enem.

O que e isóbaros e exemplos?

* Isóbaros: Átomos que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z). Os exemplos a seguir são isóbaros, pois todos possuem o número de massa igual a 40: ₂₀⁴⁰Ca, ₁₉⁴⁰K, ₁₈⁴⁰Ar. * Isoeletrônicos: Átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons.

O que são isótopos isótonos e isóbaros exemplos?

Isótopos, isóbaros e isótonos: o que são átomos isóbaros? Também chamado de isobaria, átomos isóbaros são aqueles que entre elementos químicos diferentes, possuem a mesma quantidade de massa e diferente número atômico. E, por serem elementos diferentes, suas propriedades químicas e físicas também são.

O que são isóbaros * sua resposta?

Isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.

Quais são os isótonos?

Isótonos são átomos que possuem números atômicos (Z) e de massa (A) diferentes, mantendo o mesmo número de nêutrons. Isso pode ocorrer entre elementos químicos diferentes. Tem-se, portanto, como exemplo o Cálcio e o Cloro. O Cálcio tem o número de massa (A) igual a 40 e o número atômico (Z) igual a 20.