Qual a diferença entre grafite e diamante

As diferenças entre diamantes e grafite são muito grandes quando se trata de aparência, dureza e usos. No entanto, grafite e diamantes têm muito em comum, das propriedades químicas às propriedades físicas.

Tanto a grafite quanto os diamantes são feitos de carbono puro. A composição química dos dois é exatamente a mesma. Isso faz alógopos de carbono grafite e diamantes juntamente com amorfo, que é comumente chamado de fuligem ou negro de fumo. Os alótropos são compostos que possuem a mesma composição química, mas possuem estruturas diferentes que resultam em propriedades diferentes. A diferença reside em como todos os átomos de carbono se alinham e se conectam uns aos outros.

Covalent Bonds

As ligações que mantêm o carbono entre si são ligações covalentes. As ligações covalentes são ligações que compartilham elétrons entre os átomos. Tanto na grafite quanto nos diamantes, os átomos de carbono compartilham elétrons de valência, elétrons na camada externa de elétrons, com outros átomos de carbono na estrutura.

Pontos de Fusão Alta

Os pontos de fusão de grafite e diamante são muito altos. O ponto de fusão do grafite é de 4200 graus Kelvin, e o ponto de fusão do diamante é de 4500 graus Kelvin. De fato, quando um diamante é exposto a calor elevado e bombardeio de íons, ele começará a converter de volta à grafita, que é uma estrutura mais estável para os átomos de carbono.

Naturally Ocururing

Grafite e o diamante compartilha outras características não encontradas em outros minerais à base de carbono. Por exemplo, grafite e diamante estão ocorrendo naturalmente na Terra. Os dois minerais também podem ser produzidos no laboratório. O carbono branco não é encontrado na natureza e foi criado apenas no laboratório; pode dividir um feixe de luz em dois.

Quais são as variedades alotropicas do carbono?

Aqui neste artigo vai aprender como o carbono se apresenta na natureza, quais são as principais diferença entre o diamante e a grafite, sabias que a grafite e o diamante são duas formas alotropicas do carbono?  primeiro o carbono ocorre na natureza de duas formas fundamentais: sob forma de compostos, isto é, na forma  combinada e  na  forma  livre.  Na  forma  combinada  encontra-se  na  composição  de proteínas, plásticos, combustíveis, borrachas, etc,e na forma livre, ocorre sob forma cristalina (entanto que diamante e grafite) ou amorfa (sem forma), por exemplo, carvões. O diamante e a grafite constituem as principais variedades alotrópicas do carbono. 

Variedades alotrópicas é quando duas substâncias elementares diferentes, com estruturas diferentes, propriedades físicas e químicas diferentes, sendo elas formadas por átomos de um mesmo elemento químico.

Agora, preste  atenção  às  estruturas  de  diamante  e  grafite  a  seguir  apresentadas  de  forma comparativa

Diamante

Se  você  observou  com  atenção,  viu  no diamante,  cada  átomo  de  carbono encontra-se ligado a quatro (4) átomos de carbono formando 4 ligações covalentes.

Os  átomos  de  carbono  encontram-se  em posições fixas, bem definidas e formando cantos  de  uma  pirâmide  cujas  faces  são triângulos  equiláteros.   

Esta  pirâmide regular  toma  nome  de  estrutura tetraédrica.  Nesta  estrutura  o  quinto  (5) átomo  de  carbono  encontra-se  no  centro do tetraedro. A distância entre os átomos de  carbono  é  muito  pequena,  facto  que cria a sua compactação (sobreposição), alguma vez já pegou no carvão vegetal? Ela e quebradiça devido a sua estrutura compacta.

Imagem de grafite

Você  deve  ter  notado  que no diamante os átomos de carbonos encontram-se ordenados em  forma  de  hexágonos  regulares  dispostos em  camadas.  Cada  átomo  de  carbono  está ligado  a  outros  três  (3)  carbonos  vizinhos, através  de  3  ligações  covalentes.  E  a  quarta ligação  estabelece  a  união  entre  camadas devido  a  existência  de  electrão  livre,  o  que confere  a  estrutura  da  grafite  propriedades diferentes  das  do  diamante.  As  forças  de ligação  dentro  da  camada  são  fortes comparadas com as forças entre as camadas.

E  a  distância  interatómica  (entre  os  átomos) na  mesma  camadas  é  menor  que  a  distância entre as camadas.

Imagem de diamante

Veja a principal diferença das duas formas do carbono

De acordo com a tabela, você deve ter notado que as aplicações do diamante e da grafite têm a ver com as propriedades e estruturas das mesmas substâncias.

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