a) Primeiro, realizamos a distribuição eletrônica desse elemento no diagrama de Pauling, que fica assim: Show
Z = 14 → 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p2. Baseado nisso, determinamos o que foi pedido: Família = IV A ou 14 (porque possui 4 elétrons no subnível mais externo: 3s23p2); Período = 3º (porque possui 3 níveis de energia: 3s2 3p2 ); Classificação = Representativo. b) Distribuição eletrônica em ordem energética: Z = 37 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1. Família = I A ou 1 (porque possui 1 elétron no subnível mais externo: 5s1); Período = 5º (porque possui 5 níveis de energia: 5s1); Classificação = Representativo. c) Distribuição eletrônica em ordem energética: Z = 42 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4. Família = 6B ou 6 (porque é a soma dos elétrons mais energéticos com os mais externos: 5s2 4d4); Período = 5º (porque possui 5 níveis de energia: 5s2); Classificação = Elemento de transição externa(porque seu subnível d está incompleto). Voltar a questão A classificação periódica dos elementos corresponde à organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico na Tabela Periódica. Esta ordenação segue a Lei da Periodicidade proposta em 1913 por Henry Monseley (1887-1915). O físico inglês identificou que de acordo com o número de prótons no núcleo do átomo de um elemento químico, ou seja, seu número atômico (Z), a variação de muitas propriedades ocorre em intervalos regulares. Os 118 elementos químicos conhecidos estão dispostos em grupos e períodos. De acordo com as propriedades físicas e químicas, é possível fazer a divisão entre metais, não metais (ametais) e semimetais (metaloides) na Tabela Periódica. As linhas verticais são os 18 grupos da tabela e reúnem os elementos com propriedades químicas semelhantes. As linhas horizontais correspondem aos 7 períodos e apresentam os elementos com mesmo número de camadas eletrônicas. O hidrogênio é um elemento que está posicionado acima do grupo 1 por causa da sua distribuição eletrônica, mas não apresenta características em comum com a família de metais. Confira a Tabela Periódica completa e atualizada. MetaisA maior parte dos elementos químicos da Tabela Periódica são classificados como metais. As principais características dos metais são:
Os elementos metálicos da Tabela Periódica são: Metais alcalinos (grupo1): lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Metais alcalinoterrosos (grupo 2): berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Metais representativos, além dos elementos dos grupos 1 e 2: alumínio, gálio, índio, tálio, niônio, estanho, chumbo, fleróvio, bismuto, moscóvio e livermório. Metais de transição externa são os elementos que ocupam a parte central da Tabela Periódica:
Metais de transição interna são os elementos que fazem parte do grupo 3 e correspondem às séries dos lantanídeos e actinídeos. A série de lantanídeos é formada por lantânio, cério, praseodímio, neodímio, promécio, samário, európio, gadolínio, térbio, disprósio, hólmio, érbio, túlio, itérbio e lutécio. A série de actinídeos contém os elementos actínio, tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, nobélio e laurêncio. Leia mais sobre os metais alcalinos. Não metaisOs não metais estão localizados na parte direita da Tabela Periódica, com exceção do hidrogênio, e apresentam características opostas aos metais, por exemplo:
Os elementos não metálicos são: hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, carbono, fósforo, selênio, enxofre, halogênios e gases nobres. Os halogênios são os elementos que pertencem ao grupo 17: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino. Os gases nobres são os elementos que pertencem ao grupo 18: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio, oganessônio. Saiba mais sobre os gases nobres e os halogênios. SemimetaisOs semimetais apresentam propriedades intermediárias entre metais e ametais. Embora suas propriedades físicas sejam mais próximas dos não metais, quando são expostos a algumas circunstâncias esses materiais se tornam semicondutores. Os elementos semimetais ou metaloides são: boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio. Leia também sobre as famílias da tabela periódica. Elementos representativos e de transiçãoOutra forma de classificar os elementos é dividindo-os em elementos representativos e de transição conforme a distribuição eletrônica do átomo. Os elementos representativos são aqueles que apresentam a configuração eletrônica terminada com o subnível mais energético em s (grupos 1 e 2) ou p (grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18). Os elementos de transição são divididos emtransição externa e interna. Na transição externa os elementos apresentam o elétron mais energético no subnível d e nos de transição interna o elétron mais energético está em um subnível f. Exercícios sobre classificação dos elementosQuestão 1Os elementos rubídio, neônio e silício são classificados respectivamente como: a) metaloide,
semimetal e não metal Ver Resposta Alternativa correta: b) metal, ametal e semimetal Rubídio (Rb) é um metal alcalino e faz parte do grupo 1. Questão 2Assinale a alternativa que apresenta apenas ametais da Tabela Periódica. a) Ca, F, I e Hg Ver Resposta Alternativa correta: b) Cl, He, C e O Cálcio (Ca), potássio (K), magnésio (Mg), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) são metais. Flúor (F), iodo (I), cloro (Cl), hélio (he), carbono (C), oxigênio (O), argónio (Ar), hidrogênio (H), criptónio (Kr), enxofre (S) e fósforo (P) são ametais. Questão 3Segundo a distribuição eletrônica do átomo, os elementos da Tabela Periódica são classificados em a) Elementos de transição e metaloides Ver Resposta Alternativa correta: b) Elementos representativos e de transição. Os elementos representativos apresentam o elétron mais energético no subnível s ou p. Já os elementos de transição são classificados em transição interna quando o elétron mais energético está em um subnível f ou transição externa pela posição no subnível d. Adquira mais conhecimento com os conteúdos:
Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Quando o subnível mais energético e do tipo s ou p?Sempre que o elétron mais energético estiver em um subnível s ou p, ele será um elemento representativo. Além disso, a soma dos elétrons que foram preenchidos no nível mais externo, nos mostra qual é sua respectiva família.
Quando o elemento apresenta o subnível s ou p como mais energético ele e representativo quando o subnível mais energético e od ele e de transição externa?Letra c). O elemento V é o único de transição interna por apresentar o subnível f como o mais energético. Quando o elemento apresenta o subnível s ou p como mais energético, ele é representativo; quando o subnível mais energético é o d, ele é de transição externa.
Quais elementos possuem s como subnível mais energético?Nas distribuições eletrônicas do enxofre (Z=16) e polônio (Z=84), fica claro que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIA é o p4, sempre acompanhado do subnível s2, ambos no mesmo nível.
Como saber o subnível mais energético de um elemento?Número de elétrons no subnível mais energético: o subnível mais energético é o último a ser preenchido, isto é, o 3d. Assim, o número de elétrons nele é 3. Número de elétrons no subnível mais externo: o subnível mais externo é o que fica mais afastado do núcleo, isto é, o 4S. Assim, o número de elétrons nele é 2.
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