Quando uma lâmina fina de ouro foi bombardeado com partículas alfa emitidas por um material radioativo de polônio esse experimento foi realizado por?

Resposta Questão 1

Alternativa “c”.

“No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons.”

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Resposta Questão 2

Alternativas “a” e “c”.

a) Verdadeira. “A maioria das partículas alfa atravessava os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.” - Isso mostrou que o núcleo era muito pequeno e a maior parte dele era composta de um vazio que permitia ao átomo atravessar a lâmina.

b) Falsa. “Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofria desvio de sua trajetória.” - Se a maioria sofresse desvio, isso significaria que o núcleo era grande, mas não foi isso o que ocorreu.

c) Verdadeira. “Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreu desvio de sua trajetória.” - O ricocheteamento de um pequeno número de partículas alfa indicou que no átomo devia existir uma pequena região maciça (o núcleo) onde estaria concentrada a massa do átomo.

d) Falsa. “Um grande número de partículas alfa não atravessou a lâmina.” - Um grande número de partículas alfa precisava atravessar a lâmina para provar que o núcleo era mesmo pequeno.

e) Falsa. “As partículas alfa teriam cargas negativas.” - Como um pequeno número de partículas alfa sofria desvios significativos em sua trajetória ao atravessar a lâmina de ouro, o núcleo do átomo deveria ser pequeno e positivo. Assim, as partículas alfa, positivas e de grande massa, com trajetórias perto dos núcleos dos átomos de ouro, sofriam desvios em razão do fato bem conhecido de que cargas com mesmo sinal repelem-se. 

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Resposta Questão 3

Alternativa “d”.

I – Falso. O modelo atômico de Rutherford baseia-se em experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas alfa.

II – Falso. Segundo o modelo atômico de Rutherford, os elétrons estão na região periférica do átomo (eletrosfera).

III – Verdadeiro. 

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Resposta Questão 4

Alternativas “a”, “b” e “c”.

d) Falsa. O núcleo (e não a eletrosfera) é a parte do átomo na qual se concentra praticamente toda a sua massa.

e) Falsa. O número de prótons varia de elemento para elemento.

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experimento da folha de ouro

Em 1909, Ernest Rutherford realizou seu trabalho mais famoso. Hans Geiger e Ernest Marsden (1889 - 1970) realizaram o experimento da folha de ouro sob supervisão de Rutherford. Rutherford bombardeou uma fina folha de ouro com partículas alfa e observou partículas alfas refletidas com ângulos muito grandes.

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Também se pode perguntar qual foi a maior descoberta de rutherford?

Ernest Rutherford foi um grande físico e químico, ele é responsável pela descoberta das partículas alfa e beta, além de ter conceituado a meia-vida radioativa. Ernest Rutherford foi um físico e químico neozelandês. Qual o experimento de Rutherford e o que ele concluiu? Rutherford chegou à conclusão de que o átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, além de elétrons girando ao redor do núcleo em uma região vazia chamada eletrosfera.

Qual o metal valioso que Rutherford usou em seu experimento?

Em 1911, o físico neozelandês Ernest Rutherford realizou um experimento em que ele bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa (α) emitidas por uma amostra de polônio (material radioativo), que ficava dentro de um bloco de chumbo com um pequeno orifício pelo qual as partículas passavam. Como foi realizado o experimento de Rutherford? Para provar que os átomos não são maciços, como previa a Teoria de Dalton, Ernest Rutherford elaborou uma experiência, em 1911, onde ele bombardeou com partículas alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina placa de ouro.

Correspondentemente, qual o modelo atómico de rutherford explique?

O modelo atômico de Rutherford dizia que o átomo seria formado por um núcleo com partículas positivas (prótons) e partículas neutras (nêutrons), além de uma eletrosfera, que seria uma região vazia onde os elétrons ficariam girando ao redor do núcleo. Consequentemente, qual foi a primeira descoberta do átomo de rutherford? Descobertas de Rutherford

Em 1899, pesquisando o urânio, na Universidade Mcgill de Montreal, no Canadá, constatou que um tipo de radiação emitida por esse elemento era facilmente bloqueado por uma folha fina de metal. Deu-lhe o nome de raios alfa, embora ainda desconhecesse sua natureza.

Como Rutherford descobriu o núcleo atômico?

Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com pequenas partículas de carga positivas, denominada partículas alfa, emitidas por um material radioativo proveniente do polônio. Também se pode perguntar qual foi a segunda emissão descoberta por rutherford? 2- Emissão beta (β) :

A segunda emissão observada por Rutherford foi a que ele chamou de beta e que ele também concluiu que eram partículas, só que dessa vez com carga negativa, porque sofriam desvio causado pelo campo magnético, sendo atraídas pelo polo positivo.

Também se pode perguntar porque rutherford concluiu que o núcleo atômico era muito pequeno denso e carregado positivamente?

Segundo o modelo de Rutherford, o tamanho do átomo seria de 10 000 e 100 000 vezes maior que seu núcleo. Observemos que Rutherford teve que admitir os elétrons orbitando ao redor do núcleo, porque, sendo eles negativos, se estivessem parados, acabariam indo de encontro ao núcleo, que é positivo.

Quando uma lâmina fina de ouro foi bombardeada com partículas alfa emitidas por um material radioativo de polônio?

O que ocorre com as partículas alfa ao atingirem a lâmina de ouro?

O que o experimento de Rutherford provou?

Qual foi o experimento realizado por Ernest Rutherford?