A soma de prótons e nêutrons corresponde ao número

A soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo de um átomo recebe o nome de número de massa e é representado pela letra A.

O número atômico corresponde ao número de prótons ou de elétrons existentes num átomo e é representado pela letra Z. 

Temos então:

A = número da massa = p + n Z = número atômico = p = e

O átomo é eletricamente neutro, pois o número de prótons é igual ao número de elétrons, e, como sabemos, as cargas elétricas dessas têm o mesmo valor absoluto, embora sejam de sinais contrários.

Massa atômica

Como você sabe, o átomo é tão pequeno que é impossível vê-lo até mesmo com o auxílio de microscópios potentes. Logo é impossível medir sua massa ultilizando uma balança e as unidades usuais de massa, como grama, quilograma, etc.

Para determinar a massa atômica, os cientistas precisavam de algo que pudesse ser usado como padrão. Assim, em 1961, eles adotaram o átomo-padrão o átomo do carbono com o número atômico igual a 6 e o número da massa igual a 12. A seguir imaginaram esse átomo dividido em 12 partes iguais e consideraram uma dessas partes como a unidade de massa atômica. 

Imagine você também o átomo de carbono sendo dividido em doze partes iguais. A unidade de massa atômica corresponde à massa de ½ do carbono 12.

Quando dizemos, por exemplo, que a massa atômica do hélio é 4, queremos dizer que sua massa é 4 vezes maior que 1/12 da massa do carbono 12.

O arranjo dos elétrons na eletrosfera

Já vimos que a eletrosfera é constituída por partículas chamadas elétrons que giram ao redor do núcleo.

Mas essas partículas não se encontram aí de maneira desorganizada, girando ao acaso. Pelo contrário. Elas distribuem-se em camadas, cada uma com o número determinado de elétrons, como veremos a seguir.

A tabela periódica é muito usada para consultar número de massa e número atômico.

Camadas eletrônicas

Um átomo pode ter no máximo 7 camadas eletrônicas. Cada uma é designada por uma letra. A mais próxima do núcleo é designada pela letra K, a segunda pela letra L, a terceira pela letra M e assim por diante.
Cada uma das camadas eletrônicas tem um número máximo de elétrons. Veja qual é esse número no quadro que segue:

De modo geral, os átomos não possuem todas as camadas eletrônicas. O átomo de hidrogênio, por exemplo, tem apenas uma. Já o mercúrio tem 6. Mas qualquer que seja o número de camadas eletrônicas de um átomo, a última delas não pode ter mais de 8 elétrons.

Vamos ver agora como é a distribuição dos elétrons de alguns átomos: 

A= número de massa = 4
Z= número atômico = 2

Como Z corresponde ao número de prótons, Esse átomo tem 2 prótons. Conseqüentemente o átomo de hélio possui também 2 elétrons pois o número de prótons é igual ao de elétrons.

Ainda com base na notação, sabemos que A = 4. Como A = p +n, temos:

O número de nêutrons = 4-2 = 2.

Assim, esse átomo tem:
2 prótons, 2 nêutrons e 2 elétrons.

E, por fim, note que o átomo de hélio tem apenas uma camada eletrônica, a camada k, com 2 elétrons. Observe também que esse é o número máximo de elétrons desta primeira camada.

As partículas atômicas principais são: prótons (que é o mesmo que o número atômico), os nêutrons e os elétrons. O número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons.

Um elemento químico é caracterizado como sendo formado por um conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. O número atômico é simbolizado pela letra Z e corresponde à quantidade de cargas positivas - prótons (P) - existentes no núcleo dos átomos.

Por exemplo, o número atômico do sódio é 11, o que significa que ele possui 11 prótons em seu núcleo. No estado fundamental, o átomo é neutro, o que significa que ele possui a mesma quantidade de prótons e de elétrons. Assim, se o átomo de sódio possui 11 prótons, no estado fundamental ele também possui 11 elétrons.

Se quisermos saber qual é o número atômico de qualquer elemento, basta olharmos na Tabela Periódica, pois ela é organizada em ordem crescente de número atômico, começando pelo hidrogênio que tem o número atômico igual a 1, seguido do hélio que tem número atômico igual a 2 e assim por diante. Os números atômicos aparecem em cima do símbolo do elemento ou no lado esquerdo na parte superior, como no exemplo abaixo:

Visto que os elétrons que ficam na eletrosfera, ao redor do núcleo, possuem massa praticamente desprezível, o número de massa de um átomo, simbolizado pela letra “A”, é a soma do número de prótons (ou número atômico) com o número de nêutrons (N) que estão no núcleo do átomo:

A = P + N          ou          A = Z + N

Por exemplo, um átomo de sódio possui 11 prótons e 12 nêutrons, então o seu número de massa é igual a 23.

Lembrando que o número de massa (A) indica apenas o número de partículas do átomo que possui massa relevante, porém, essa grandeza não é uma massa e ela é diferente de massa atômica.

Por convenção, os elementos químicos são representados colocando-se o seu símbolo (como aparece na Tabela Periódica) no centro, ao seu lado, na parte superior (do lado esquerdo ou direito), o número de massa (A) e, no lado esquerdo, na parte inferior, o número atômico (Z):

ZAX           ou          ZXA

No caso do sódio mencionado, a sua representação é a seguinte: 1123Na ou 11Na23.

No caso de um átomo de um elemento químico perder ou ganhar elétrons, ele se torna um íon, ou seja, fica carregado eletricamente, pois o seu número de cargas positivas (prótons) será diferente do seu número de cargas negativas (elétrons). Se ganhar um ou mais elétrons, sua carga será negativa e será denominado de ânion, mas se ele perder um ou mais elétrons, a sua carga será positiva e será chamado de cátion.

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ZAXcarga do íon

Por exemplo, o átomo do sódio possui a tendência de perder um elétron, ficando com 11 prótons e 10 elétrons. Visto que ele ficará com uma carga positiva a mais (um próton a mais), ele se tornará um cátion com carga +1 e será representado da seguinte forma: 1123Na1+.

Se um átomo perder dois elétrons, a sua carga ficará sendo 2+, se ele ganhar um elétron, a sua carga será -1; se ele ganhar dois elétrons, a carga passará a ser -2 e assim sucessivamente.

Com base nessas informações, podemos calcular o número atômico ou número de prótons, o número de massa, o número de nêutrons e o número de elétrons dos átomos ou dos íons. Veja como isso pode ser feito nos dois exemplos a seguir:

Exemplo 1:

Um átomo de magnésio possui 12 prótons e número de massa igual a 26. Indique qual é o seu número atômico, o seu número de nêutrons e de elétrons.

Resolução:

Dados:

P = 12
A = 26

• Visto que o número atômico é o mesmo que a quantidade de prótons, então temos que Z = 12;

• Esse átomo está no estado fundamental, portanto, a quantidade de elétrons é igual ao número de prótons também: E = 12;

• O número de massa é a soma dos nêutrons com os prótons, assim temos:

A = P + N
N = A – P
N = 26 – 12
N = 14

Exemplo 2:

Considere o íon 1531P3-. Forneça o número de prótons, nêutrons e elétrons desse ânion.

Resolução:

• O número de prótons é o número atômico representado no lado inferior esquerdo do elemento. Visto que esse íon ganhou três elétrons, a sua quantidade de prótons permanece a mesma que no estado fundamental, assim temos que os prótons são 15.

• O número de massa é mostrado no lado superior esquerdo do elemento. Para descobrir o número de nêutrons, usamos a fórmula do número de massa:

A = P + N
N = A – P
N = 31 – 15
N = 16

• Para descobrir o número de elétrons, temos que raciocinar um pouco: Quando estava no estado fundamental, o número de prótons era igual ao número de elétrons. Portanto, esse átomo possuía inicialmente 15 elétrons. Mas a carga -3 indica que ele ganhou 3 elétrons, assim, agora esse íon possui 18 elétrons.

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Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

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