As massas moleculares do álcool etílico (c2h5oh) e do ácido acético (c2h4o2) são respectivamente

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(03) Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.
(04) Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00 u.
9. Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
a) 24 g.
b) 4,0 g.
c) 24 . 10-23 g.
d) 4,0 . 1023 g.
e) 4,0 . 10-23 g.
10. As massas moleculares do álcool etílico (C2H5OH) e do ácido acético (C2H4O2) são respectivamente: 
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O =16 u
a) 60 u e 46 u 
b) 66 u e 40 u 
c) 46 u e 66 u 
d) 40 u e 66 u 
e) 46 u e 60 u

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ATIVIDADE DE QUÍMICA 3º BIMESTRE − PROFESSORA SHIRLEY
1-As massas moleculares do álcool etílico (C2H5OH) e do ácido acético (C2H4O2) são
respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O =16 u 02.
a) 60 u e 46 u b) 66 u e 40 u c) 46 u e 66 u d) 40 u e 66 u e) 46 u e 60 u
2- O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos. A
massa molecular do ácido oxálico é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u
a) 30 u b) 60 u c) 90 u d) 120 u e) 150 u
3-Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas
das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca
= 40 e Fe = 56).
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
4-Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula
de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).
a) 2. b) 4. c) 6. d) 10.
5- 100 g de calcário é colocada sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e
44 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?
a) Lavoisier b) Dalton c) Gay-Lussac d) Proust
6- a reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se
que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido de magnésio formando de 36 g de
água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, a massa do outro
produto dessa reação, o cloreto de magnésio é:
ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água
73g 58g X 36g
a) 95g b) 96g c) 94 d) 92g
Rafaella Ramos de O. Silva, n°34 - 1°B
7-Foram analisadas três amostras (I, II e III) de óxidos de enxofre, procedentes de
fontes distintas, obtendo-se os seguintes resultados:
Tabela com dados em exercícios sobre a lei de Proust
Com base nos cálculos obedecendo a Lei de Proust (Lei das Proporções Constantes).
Esses resultados mostram que:
a) as amostras I, II e III são do mesmo óxido.
b) apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
c) apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
d) apenas as amostras I e III são do mesmo
8- Considerando-se a equação química não balanceada
Mg + HCl → MgCl2 + H2
e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o
coeficiente de cada reagente será, respectivamente:
a) 3 e 6. b) 6 e 6. c) 6 e 12. d) 12 e 6.
9- Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:
a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2
b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2
c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
10- Considere as equações:
I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o
balanceamento estequiométrico dessas equações é:
I II III
a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2
b) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1,2,1,1,1
c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1
d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2

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