O grafico a seguir representa a variação de concentração das espécies abec com o tempo

Mediante a reação representada pelo gráfico, marque a alternativa que representa corretamente a equação química.

(a) Como a concentração de A está decrescendo com o tempo, enquanto a concentração de B e C aumentam com o tempo, podemos escrever

  A → B + C

A concentração de A caiu pela metade, então podemos dizer que no início temos 2   A, e a concentração de C  é o dobro da concetração de B ,  logo temos 2   C, então:

2   A → B + 2   C

(b) O aumento da pressão que segundo o princípio de Le Chatelier que se baseia a redução do efeito do aumento da pressão (compressão). Ou seja, com aumento o número de mols no estado gasoso no recipiente a reação tende a se deslocar no sentido em que o número de mols é reduzido, neste caso para formação de produtos.

(b) Usaremos

K =   ( P C ) c ⋅ P D d P A a ⋅ P B b

Onde a, b, c e d são os coeficientes estequimétricos: a   A + b   B   ⇌ c   C + d   D

Aplicando nossos dados, temos:

K = ( P B ) ⋅ P C 2 P A 2

K = ( P B ) ⋅ P C 2 P A 2

K = ( 5 ) ⋅ 10 2 18 2

K = 1,543

(c) Utilizamos

K = R T Δ n ∙ K c

Δ n = n p r o d u t o s - n r e a g e n t e s

Aplicando temos

1,543 = 8,314 × 10 3 ∙ 298 - 1 ∙ K c

Obs. 8,314   P a ∙ m 3 ∙ m o l - 1 ∙ K - 1

8,314   P a ∙ m 3 m o l ∙ K 1000   L 1   m 3 = 8,314 × 10 3   b a r ∙ L ∙ m o l - 1 ∙ K - 1

Retornando para a equação:

K c = 6,23 × 10 - 7

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Qual é a condição de equilíbrio da reação representada nesse gráfico a concentração constante das?

Qual das curvas corresponde aos reagentes?