O que e superfície de contato na velocidade das reações?

Alguns fatores podem aumentar ou diminur a velocidade de uma reação química. São eles:

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• Temperatura
• Superfície de contato
• Concentração
• Presença de luz
• Influência da superfície de contato na velocidade das reações
• A Superfície de Contato
• Experimento para verificar a influência da superfície de contato na velocidade das reações
• O que e superfície de contato na velocidade das reações?
• Qual a definição de superfície de contato?
• Qual a função da superfície de contato?
• Como a superfície de contato influência na velocidade da reação exemplo?

- temperatura
- superfície de contato
- pressão
- concentração
- presença de luz
- catalisador
- inibidores

Temperatura

A temperatura está ligada à agitação das moléculas. Quanto mais calor, mais agitadas ficam as moléculas.

Se aumenta a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas (movimento). Se as moléculas se movimentam mais, elas se chocam mais e com mais energia, diminuindo a energia de ativação e, em consequência, aumenta o número de colisões efetivas. Portanto, a velocidade da reação também aumenta.

Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos.

Superfície de contato

A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação.

Isso explica, por exemplo, porque devemos tomar um comprimido de aspirina inteiro ao invés de em pó. O comprimido em pó reage mais rapidamente, causando lesões no nosso estômago. Se ele for ingerido inteiro, levará mais tempo para reagir, evitando lesões.

   

Uma substância em pó reage mais rápido do que uma substância inteira porque possui maior superfície de contato. Veja outros exemplos:

- a carne é digerida mais facilmente quando mastigada do que inteira;
- gravetos queimam mais rápido do que um pedaço de madeira de mesma massa;
- palha de aço queima mais rápido do que um pedaço de ferro de mesma massa.

Pressão

Pressão é a razão entre força e área, ou seja, fazer força sobre uma determinada área. Com o aumento da pressão em um recipiente, diminui o volume e, desta forma, aumenta a concentração dos reagentes. As moléculas se chocam mais, aumentando o número de colísões e, portanto, aumenta a velocidade da reação.

Fonte: brasilescola

Concentração

Concentração está relacionada à quantidade de soluto e de solvente de uma substância. Se aumenta a concentração de reagentes, aumenta o número de moléculas dos reagentes, aumentando o número de colísões e aumentando também a velocidade da reação. Está associada à Lei Cinética (Lei de Guldber-Waage).

Quando se aumenta a concentração de oxigênio numa queima, a combustão acontece mais rápido.

Presença de luz

Algumas reações químicas ocorrem com maior velocidade quando estão na presença de luz. A luz influencia na velocidade das reações porque é uma energia em forma de onda eletromagnética que ajuda a quebrar a barreira da energia de ativação.

A água oxigenada, por exemplo, se decompõe mais facilmente quando está exposta à luz, por isso devemos deixá-la guardada em local escuro.

A fotossíntese realizada pelas plantas é um tipo de reação que é influenciada pela presença da luz. Outra reação onde é muito utilizada a luz é a decomposição do AgBr, que dá origem aos filmes fotográficos.

  

Influência da superfície de contato na velocidade das reações

• A Superfície de Contato
• Experimento para verificar a influência da superfície de contato na velocidade das reações

Alguns fatores podem interferir na velocidade das reações químicas, entre eles a superfície de contato. Há formas práticas de verificar este fato, mas também é possível compreender facilmente de maneira teórica, como será feito neste artigo. Por isso, preste atenção no que será descrito a seguir e aprenda tudo sobre a influência da superfície de contato na velocidade das reações.

A Superfície de Contato

Antes de falarmos diretamente sobre a influência da superfície de contato na velocidade das reações, vamos explicar cada um dos conceitos que englobam esta questão. Comecemos então pela própria superfície de contato em si.

Você já deve ter uma leve ideia do que se trata, mas de forma mais direta, podemos dizer que superfície nada mais é do que a área de contato de um elemento sólido, gasoso ou líquido e que possa ser tocado de forma externa. É na verdade a definição geométrica da área do objeto em si. E o mais interessante é que há uma influência da superfície de contato na velocidade das reações. Ou seja, o tipo de superfície é capaz de deixar as reações mais lentas ou mais rápidas, mudar a forma como acontecem e muito mais.

Em uma superfície sólida, por exemplo, quando há uma reação química, a transformação se dá de fora para dentro e a superfície é a responsável por proporcionar o contato entre os reagentes de forma direta. Ao mesmo tempo, quando se parte esta superfície, ela aumenta de tamanho, fazendo com que os reagentes tenham contato com uma área também maior. Com isso, a rapidez com a qual a reação ocorre também aumentará.

Quer saber uma forma bem simples de compreender o quanto a superfície é capaz de influenciar na velocidade de uma reação? Então pense na ferrugem, que nada mais é do que uma reação química que ocorre em alguns metais. O que você acha que vai enferrujar mais rapidamente, um prego ou uma palha de aço?

Esqueça o fato de estarem ou não próximas a líquidos e água. Ambas estão guardadas no mesmo local, passando exatamente pelas mesmas condições no ambiente. A superfície de toda a palha de aço é bem maior do que a de um prego, portanto ela passará a enferrujar mais rapidamente do que o prego.

Portanto, podemos dizer claramente que o tamanho da área da superfície é um fator importante. Quanto maior for, mais rapidamente acontecerá a reação naquele objeto, independentemente de qual ela seja.

Mas você sabe o motivo pelo qual isso acontece? Ora, as reações químicas acontecem porque ocorrem colisões entre as partículas do material. Portanto, quanto maior a área, mais colisões irão ocorrer fazendo com que toda a reação se desenvolva de forma mais igual. Afinal, quanto maior o espaço, maior será a quantidade de partículas presentes no objeto, se chocando e resultando em ligações químicas responsáveis pela criação de uma reação e transformação de algo em outra coisa.

Agora fica fácil compreender qual é a razão pela qual a palha de aço tende a enferrujar mais rapidamente do que um prego. Isso ocorre porque com a área de superfície sendo maior, há mais exposição ao oxigênio, responsável pela ferrugem em metais.

Experimento para verificar a influência da superfície de contato na velocidade das reações

Se você ainda tem dúvidas a respeito do assunto, vamos tentar fazer um experimento bastante simples. Aliás, este é o experimento mais utilizado em aulas de química pelo mundo todo, demonstrando de forma prática para os alunos, o quanto a superfície de contato é capaz de influenciar na velocidade das reações químicas.

Assim, fica ainda mais fácil de verificar na prática, como tudo acontece, diante dos olhos. As experiências práticas são a melhor forma de ter acesso a um conhecimento. Porém, é preciso cuidado e atenção. Jamais faça este tipo de tentativa utilizando materiais desconhecidos ou sem saber qual a reação que poderá acontecer, já que algumas misturas que parecem inofensivas podem gerar pequenas explosões, gerar ácidos e outros elementos que podem causar problemas respiratórios e até queimaduras graves.

Mas não é o caso deste pequeno experimento. Você vai precisar de:

• dois copos com água
• dois tipos de efervescente, um em comprimido e outro em pó.

Ambos muito fáceis de serem encontrados em farmácias por todo o Brasil. No primeiro copo, adicione o efervescente em comprimido e no segundo o em pó. Qual você acha que irá se dissolver mais rápido?

No segundo, é claro! Isso ocorre porque quando está em pó, há uma maior superfície de contato com a água, fazendo com que a reação aconteça de forma mais uniforme e mais rapidamente em toda a quantidade de material efervescente. Portanto se você quebrar o comprimido, estará aumentando a superfície de contato com a água e vai acabar fazendo com que mais partículas se choquem, fazendo com que a velocidade seja bem mais rápida.

Note que não é o tamanho da superfície em si, mas sim a quantidade de superfície que está em contato direto com o reagente que causa a reação química.

O que e superfície de contato na velocidade das reações?

Qual a definição de superfície de contato?

Qual a função da superfície de contato?

Como a superfície de contato influência na velocidade da reação exemplo?