Estes exercícios sobre o princípio de Le Chatelier envolvem o deslocamento do equilíbrio químico com a variação da concentração, da temperatura e da pressão.Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça em Exercícios de Química Show
Questão 1 (Unisinos-RS) Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e oxigênio, O2(g), para originar o dióxido de nitrogênio, NO2(g), o qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as reações assim equacionadas:
Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, analisando os fatores considerados: 1. Injeção de O2(g); Indique aquele(s) que, atuando sobre o equilíbrio I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico no equilíbrio II. a) Somente 1 ver resposta Questão 2
(UFMT) Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo. Em relação ao equilíbrio químico: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g), pode-se afirmar: a) Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita. b) Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se desloca para a direita. c) Diminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda. d) Aumentando ou diminuindo as quantidades das espécies químicas dessa equação, o equilíbrio não se altera. ver resposta Questão 3 O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica: 3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual(is) da(s) situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio: a) Aumento da temperatura. b) Diminuição da temperatura. c) Aumento da pressão. d) Diminuição da pressão. e) Aumento da concentração de gás ozônio. ver resposta Questão 4 O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanha que se transforma parcialmente em tetróxido de dinitrogênio, um gás incolor. O equilíbrio entre essas espécies pode ser representado por: 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH < 0 Indique qual(is) alternativa(s) está(ão) correta(s): a) o aumento da concentração de NO2(g) favorecerá a reação inversa. b) o aumento da temperatura favorecerá a reação direta. c) o aumento da pressão favorecerá a reação direta. d) a diminuição da concentração de N2O4(g) favorecerá a reação inversa. e) o aumento da temperatura diminuirá o valor numérico da constante de equilíbrio. ver resposta RespostasResposta Questão 1 Alternativa “c”. Os fatores que atuam no equilíbrio 1 de modo a reduzir a produção de ácido nítrico no equilíbrio II são aqueles que seguem o Princípio de Le Chatelier e deslocam o equilíbrio I no sentido da reação inversa, diminuindo a produção do gás dióxido de nitrogênio, NO2(g), ou seja, a elevação da temperatura (alternativa 5) e a redução da pressão (alternativa 4). Veja como cada caso ocorre segundo o Princípio de Le Chatelier:
voltar a questão Resposta Questão 2 Alternativas “a”, “b” e “c”. a) Correta. Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio desloca-se para a direita a fim de que mais NH3(g) seja formado. b) Correta. Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio desloca-se para a direita a fim de que esse gás seja consumido e sua concentração diminua. c) Correta. Diminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio desloca-se para a esquerda para que esse gás seja produzido e sua concentração aumente. d) Incorreta. Aumentando ou diminuindo as quantidades das espécies químicas dessa equação, o equilíbrio sempre se altera, pois, conforme o Princípio de Le Chatelier: “quando uma perturbação externa é imposta a um sistema químico em equilíbrio, este se deslocará de forma a minimizar tal perturbação”. Entre as perturbações que provocam essas alterações está a variação da concentração dos reagentes e produtos. voltar a questão Resposta Questão 3 Alternativas “a” e “c”. Veja: a) Aumento da temperatura: favorece a reação endotérmica, que, nesse caso, é a reação direta, ou seja, produz mais ozônio. b) Diminuição da temperatura: favorece a reação exotérmica, que, nesse caso, é a reação inversa, ou seja, o ozônio é consumido, diminuindo sua concentração. c) Aumento da pressão: favorece a reação que ocorre com contração do volume, que, nesse caso, é a reação direta, isto é, de formação do ozônio: 3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) d) Diminuição da pressão: favorece a reação que ocorre com expansão do volume, que, nesse caso, é a reação inversa. e) Aumento da concentração de gás ozônio: favorece o consumo do ozônio, deslocando o equilíbrio para a esquerda. voltar a questão Resposta Questão 4 Alternativas “c” e “e”. a) Incorreta. O aumento da concentração de NO2(g) favorecerá a reação direta, pois o NO2(g) será consumido. b) Incorreta. O aumento da temperatura favorecerá a reação endotérmica, que é a inversa. c) Correta. O aumento da pressão favorecerá o sentido de contração do volume, que, nesse caso, é a reação direta. d) Incorreta. A diminuição da concentração de N2O4(g) favorecerá a reação direta para a formação de mais N2O4(g). e) Correta. O aumento da temperatura diminuirá o valor numérico da constante de equilíbrio, pois essa constante é inversamente proporcional à temperatura. voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Para qual lado o equilíbrio químico da seguinte reação se desloca quando a concentração de n2 aumenta?Aumento da concentração: o equilíbrio desloca-se no sentido contrário ao do participante; Diminuição da concentração: o equilíbrio desloca-se no mesmo sentido do participante.
Para que lado o equilíbrio se deslocaDiminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio desloca-se para a esquerda para que esse gás seja produzido e sua concentração aumente.
Qual o sentido do deslocamento do equilíbrio quando as concentrações de n2 e h2 são aumentadas?Assim, nesse caso, o equilíbrio será deslocado para a direita. Quando a concentração do H2 for aumentada, o equilíbrio será deslocado no sentido de consumir o participante que foi aumentado. Assim, nesse caso, o equilíbrio será deslocado para a esquerda.
Em que sentido se desloca o equilíbrio se diminuirmos a concentração de h2 g )?Diminuir a concentração do hidrogênio fará o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação inversa, de consumo da amônia e formação de mais hidrogênio, assim a concentração da amônia diminuirá.
|