Qual e a fórmula do composto formado entre um elemento químico do Grupo 2 e outro do Grupo 16 Justifique sua resposta?

A ligação iônica ocorre entre íons, conforme o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a ligação. No entanto, um sólido iônico é constituído por um aglomerado de cátions e ânions organizados com formas geométricas bem definidas, chamadas de retículos ou reticulados cristalinos.

Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado pela transferência definitiva de um elétron do sódio para o cloro, originando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Na prática, essa reação envolve não só dois átomos, mas um número enorme e indeterminando de átomos que formam um retículo cristalino de forma cúbica, como mostrado abaixo:

Se olharmos os cristais de sal com um microscópio eletrônico de varredura, veremos que são realmente cúbicos por causa da sua estrutura interna.

Visto que todo composto iônico é então formado por um número indeterminado e muito grande de íons, como podemos representar um composto iônico?

A fórmula utilizada geralmente é a fórmula unitária, que é aquela que representa a proporção expressa pelos menores números possíveis de cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, de modo que a carga total do composto seja neutralizada. Para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo.

Alguns aspectos sobre a fórmula unitária dos compostos iônicos são importantes, veja alguns:

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• Escreve-se sempre primeiro o cátion e depois o ânion;
• Visto que todo composto iônico é eletricamente neutro, as cargas individuais dos íons não precisam ser escritas;
• Os números em subscrito que aparecem do lado direito de cada íon indica a proporção entre os átomos do cátion e os do ânion. Esses números são chamados de índices e o número 1 não é escrito.

Por exemplo, no caso do cloreto de sódio, temos que sua fórmula unitária é NaCl, pois temos exatamente 1 cátion sódio para cada ânion cloreto.

Veja outro exemplo, o Al3+ possui três cargas positivas, enquanto que o F- possui apenas uma negativa, assim são necessários três ânions fluoreto para neutralizar o composto. Com isso, concluímos que sua fórmula unitária é AlF3.

Uma forma simples de chegar à fórmula unitária do composto iônico é trocar as suas cargas pelos seus índices, como mostrado de forma genérica abaixo:

Exemplos:

Outra fórmula usada para representar as substâncias iônicas é a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica, que representa os elétrons da camada de valência dos íons “bolinhas” ao redor do símbolo do elemento. No caso do sal, temos:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Os calcogênios são todos os elementos químicos localizados na família ou grupo 16 (conhecida antigamente como família VIA), que recebem esse nome por causa da origem grega Khaltos (que quer dizer cobre) com a junção do termo genos, que quer dizer “origem nobre”.

De uma forma geral, os calcogênios apresentam como principal característica o fato de os elementos naturais (com exceção do livermório, que é artificial) dessa família formarem compostos químicos com o elemento cobre (Cu).

Os elementos químicos que formam essa família são:

• Oxigênio (O, número atômico 8),

• Enxofre (S, número atômico 16),

• Selênio (Se, número atômico 34),

• Telúrio (Te, número atômico 52),

• Polônio (Po, número atômico 84),

• Livermório (Lv, número atômico 116).

Distribuições eletrônicas dos elementos da família dos calcogênios

Todos elementos químicos da família dos calcogênios apresentam seis elétrons em suas camadas de valência (camada mais externa do átomo), o que pode ser observado na distribuição eletrônica de cada um deles.

• Oxigênio

• Enxofre

• Selênio

• Telúrio

• Polônio

• Livermório

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Características gerais dos elementos químicos da família dos calcogênios

Com exceção do polônio e do livermório, todos são ametais;

• Os metais dessa família possuem a tendência de perder elétrons para estabilizar-se;

• Os ametais dessa família apresentam a tendência de ganhar elétrons para estabilizar-se;

• O NOX dos ametais é -2, o que corresponde à capacidade de ganhar dois elétrons para atingir o octeto;

• O NOX dos metais é +6, o que corresponde à capacidade de perder seis elétrons para atingir o octeto;

• Com exceção do oxigênio (que é um gás), todos os elementos dessa família encontram-se no estado sólido à temperatura ambiente.

Exemplos de utilizações desses elementos

• Oxigênio: participa de forma ativa do processo de respiração celular para a produção de energia nas células, portanto, é um elemento vital para os seres vivos aeróbios. É utilizado como comburente em diversos processos químicos, além de participar da produção de ferro gusa e óxidos de titânio.

• Enxofre: elemento que, na natureza, participa de forma ativa na formação da chuva ácida. É utilizado pela indústria na produção de pólvora e explosivos, de alguns inseticidas (eliminadores de insetos) e fungicidas (eliminadores de fungos).

• Selênio: é um elemento químico que desempenha funções importantes no organismo humano, como atuar no fortalecimento do sistema imunológico. Sua principal utilização, porém, é como descorante de vidros.

• Telúrio: é um elemento que forma compostos químicos de características muito tóxicas para o organismo humano. É muito utilizado na produção de ligas metálicas de chumbo, com o objetivo de tornar esse metal mais resistente.

• Polônio: por tratar-se de um elemento químico altamente reativo e tóxico, ele é sempre manuseado com muita cautela. O polônio pode ser utilizado como fonte de radiação alfa, como fonte de nêutrons e, ainda, na indústria para melhorar a performance de um motor de combustão interna.

Qual e a fórmula do composto formado entre um elemento químico do grupo 2 e outro do Grupo 16 Justifique sua resposta?

Qual o nome do elemento que se encontra no 2 período do grupo 2?

Qual será o número atômico do elemento que está localizado no mesmo período e no grupo seguinte 16 a esse elemento?

Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20 Ca e 17 Cl e qual a ligação envolvida?