Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. os sistemas ácidos caracterizam-se

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Qual o pOH da saliva?
Qual é o pOH do vinagre?
Qual o pH do suco de tomate da lágrima e da urina respectivamente?
O que é mais ácido o café leite ou o vinagre Justifique sua resposta?

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ALÔ PESSOAL!!!!
Mais um assunto para os vestibulares: pH !
Primeiro o conceito:
Segundo a Teoria da dissociação iônica de Arrhenius, uma substância é considerada ácida se, em meio aquoso, ela liberar como único cátion o H+ (ou H3O+). Quanto maior a quantidade desses íons no meio, maior será a acidez da solução.

O pHé a sigla usada para potencial (ou potência) hidrogeniônico, porque se refere à concentração de [H+] (ou de H3O+) em uma solução. Assim, o pH serve para nos indicar se uma solução é ácida, neutra ou básica.

A escala de pH varia entre 0 e 14 na temperatura de 25ºC. Se o valor do pH for igual a 7 (pH da água), o meio da solução (ou do líquido) será neutro. Mas se o pH for menor que 7, será ácido, e se for maior que 7, básico.

Valores de pH para soluções ácidas, neutras e básicas

Observe que quanto menor o valor do pH, mais ácida a solução será.

Por definição :

pH = - log [H+] pOH = - log [ OH-] Lembrete: pH + pOH = 14

EXERCÍCIOS :

1) (UnB-DF) Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Os sistemas ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio,H3O1+(aq). Os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, OH -(aq). A tabela a seguir mostra a característica de alguns sistemas.

Tabela em exercício de pH

Considerando os sistemas citados, 100% ionizados, julgue os itens abaixo.

0. Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas.
1. O pOH da saliva é igual a 6.
2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.
3. O pH do vinagre é igual a 3.
4. Acrescentando uma gota de vinagre a uma gota de saliva, a solução se tornará neutra

Resolução:

Antes de qualquer coisa, calcule o pH de todas as substancias envolvidas:

Vinagre:
pH = - log [10-3]
pH = - (-3)
pH = 3

Saliva:
pH = - log [10-6]
pH = - (-6)
pH = 6

Clara de ovo:
pH = - log [10-8]
pH = - (-8)
pH = 8

agora respondendo:

0- FALSO porque a clara de ovo é básica ( pH maior que 7 )

1- FALSO - pH + pOH = 14 => pOH = 14-6 = 8 ( pOH da saliva é 8 )

2- VERDADEIRO - pH do vinagre é 3 e o pH da clara de ovo é 8 .

3- VERDADEIRO - como visto acima

4- FALSO- adicionando duas substancias ácidas, a acidez aumenta .

2) (UFPE) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-3 mol/L. Qual o pH de um refresco preparado com 20 mL de suco de limão e água suficiente para completar 200 mL?

a) 2,5

b) 3,0

c) 3,5

d) 4,0

e) 4,5

Resolução:

Lembre que concentração hidrogeniônica se refere à quantidade de H+ , em mol/ litro.

A concentração hidroxiliônica se refere à quantidade de OH-, em mol/ litro.

- para fazer o cálculo do pH do refresco preparado é preciso descobrir quanto ficou, em mol, de suco de limão depois de feito o refresco.

Foram utilizados 20 mL de suco de limão.

Qual a concentração molar dessa quantidade?

10-3 mol -----------------> 1 litro = 1000mL

x---------------------------> 20 mL

em 20 mL temos 2 . 10-5 mol de suco de limão .

Como só foi adicionado água, a molaridade fica 2 . 10-5 mol em 200 mL

Para o cálculo do pH, precisamos de mol/ litro:

2 . 10-5 mol ----------> 200 mL

x -----------------------> 1000mL

logo: x = 10-4 mol / litro

calculando o pH = - log [ H+]

pH = - log [ 10-4 ]

pH = 4 -----------> alternativa D

Se você não sabe trabalhar com logaritmos, corre atrás!

Para esses exercícios, onde não há "número" na frente do 10, o pH é o elevado do 10 positivo:

- log 10-4 = 4

3) (UDESC 2009)

"Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação, a partir da atmosfera, de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais, tais como vulcões e vegetação em decomposição, quanto de processos industriais, principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. O pH da água da chuva considerado normal é de 5,5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4,5.
Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+, é correto afirmar que a água com pH 4,5 era:

A)	duas vezes mais básica que o normal.
B)	duas vezes mais ácida que o normal.
C)	dez vezes mais básica que o normal
D)	dez vezes mais ácida que o normal.
E)	cem vezes mais ácida que o normal.

pH = 4,5 significa concentração de [H+] = 10- 4,5 mol/ litro

pH = 5,5 significa concentração de [H+] = 10- 5,5 mol / litro

A diferença entre as duas: pH = 4,5 é dez vezes mais ácida que pH = 5,5

10- 5,5 ------ 10- 4,5 = 10- 5,5 - ( - 4,5) = 10 -1 alternativa D

Qual o pOH da saliva?

O pOH da saliva é igual a 6. 2. O vinagre é mais ácido que a clara de ovo.

Qual é o pOH do vinagre?

Quando o valor do pOH for maior que 0 e menor que 7, significa que o meio em questão é básico. Se o valor do pOH for maior que 7 significa que o meio é ácido. E se o pOH for igual a 7, o meio é neutro. ... pH e pOH..

Qual o pH do suco de tomate da lágrima e da urina respectivamente?

III – Suco de tomate: p H = − l o g 8 ⋅ 10 − 5 ⟶ p H = − ( l o g 8 + l o g 10 − 5 ) ⟶ p H = 4 , 1 , portanto é ácido. IV – Urina: p H = − l o g 10 − 6 ⟶ p H = 6 , portanto é ácida. V – Lágrima: p H = − l o g 4 ⋅ 10 − 8 ⟶ p H = − ( l o g 4 + l o g 10 − 8 ) ⟶ p H = 7 , 4 , portanto é básica.